Question

下列敘述中不正確的是（　　）

• A、Fe在少量Cl₂中燃燒生成FeCl₂，在足量Cl₂中燃燒生成FeCl₃
• B、在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體
• C、鑒別Fe²⁺和Fe³⁺，可以使用酸性KMnO₄溶液，也可使用KI淀粉溶液
• D、Fe³⁺有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液來回收舊電路板中的銅

Answer 1

分析：A．Fe在Cl₂中燃燒，無論Cl₂量多量少，產(chǎn)物只能生成FeCl₃；
B．Fe²⁺具有還原性，在加熱蒸干過程中Fe²⁺能被空氣中的O₂氧化；
C．鑒別Fe²⁺和Fe³⁺，利用了Fe²⁺的還原性可使用酸性KMnO₄溶液鑒別，利用Fe³⁺的氧化性可使用KI淀粉溶液鑒別；
D．鐵離子能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

解答：解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成高價(jià)金屬化合物，2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺具有還原性，硫酸亞鐵溶液在加熱過程中易被氧氣氧化，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體，故B正確；
C．酸性KMnO₄溶液；因?yàn)镕e²⁺具有較強(qiáng)的還原性能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)e³⁺不能，故能夠用酸性KMnO₄溶液鑒別Fe²⁺和Fe³⁺，KI淀粉溶液，鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，溶液變成藍(lán)色，所以能區(qū)別Fe²⁺和Fe³⁺，故C正確；
D．鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，生成亞鐵離子和銅離子，所以氯化鐵能腐蝕銅板，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于鑒別、氧化等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握．注意掌握亞鐵離子與鐵離子的化學(xué)性質(zhì)及常用的檢驗(yàn)方法．