Question

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為

 

mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為

 

mol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=

 

mol，y=

 

mol．平衡時，B的物質的量

 

（選填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是

 

．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是

 

．
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較

 

（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據化學平衡的三段式計算列式分析計算；
（2）根據恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達到與（1）相同的平衡分析計算；
（3）恒溫、恒壓下根據生成的C為3a可知，達到的平衡與起始量加入3molA3molB所達到的平衡是相同的平衡，依據（2）的分析計算得到（3）的X、Y的取值；因a的取值不同平衡后產物的量不同，可以根據計算出的結果，結合a的取值進行討論分析判斷；
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當于增大壓強，因為是在恒溫恒壓條件下進行的反應，所以最終達到的平衡與（3）相同，用等效平衡計算解決；
（5）依據恒溫恒壓容器、恒溫恒容容器中的壓強對平衡影響進行分析判斷．

解答： 解；（1）根據化學平衡三段式列式計算
                A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
起始量（mol）   1      1        0
變化量（mol）   a       a        a
平衡量（mol）   1-a     1-a        a
A的物質的量為（1-a）mol；
故答案為：（1-a）；
（2）若開始時放入3molA和3molB，最后達到與（1）相同的平衡，所以到達平衡后，依據（1）中的計算，生成C的物質的量為3amol；
故答案為：3a；
（3）恒溫、恒壓下到達平衡后，C的物質的量為3amol，說明和（2）所達到的平衡是相同的平衡，滿足A、B起始量分為
3mol、3mol，依據三段式列式判斷；假設反應正向進行
                  A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
起始量（mol）    x        2         1
變化量（mol）   3a-1     3a-1       3a-1
平衡量 （mol）   Y       3-3a        3a
依據等效平衡，Y=3-3a，
x=2，
B的物質的量=3-3a，當3a＞1，B的物質的量小于2；當3a=1，B的物質的量等于2；當3a＜1，B的物質的量大于2；
故選�。�
故答案為：2；3-3a、丁；若3a＞1，B的物質的量小于2mol；若3a=1，B的物質的量等于2mol；若3a＜1，B的物質的量大于2mol；
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當于再加入3molA、3molB，待再次到達平衡后，達到的平衡與（1）和（3）是相同的，所以C的物質的量分數可以根據（1）計算得到即C的物質的量分數=

a

2-a

，故答案為：

a

2-a

；
（5）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成a molC；在恒溫恒容容器中開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC；反應A（g）+B（g）?C（g）是氣體體積減少的反應，在恒溫恒容容器中，隨反應進行壓強減小，在恒溫恒壓容器中隨反應進行，過程中的壓強為保持恒壓，體積減小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，因此平衡后b＜a；
故答案為：乙；因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應．

點評：本題考查了化學平衡的計算，等效平衡的分析應用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據等效平衡的特征分析計算是本題的關鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同．題目較難，但抓住實質會較易解決．