Question

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

Answer 1

A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鐵在高溫下可以和水反應(yīng)生成四氧化三鐵黑色固體，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故B正確；
C、純Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)速率慢，滴入CuSO₄后，發(fā)生Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H₂SO₄的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故C錯(cuò)誤；
D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故D錯(cuò)誤．
故選B．