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工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3 （濃）→Cu （NO3）2
B、Cu+HNO3 （�。鶦u （NO3）2
C、Cu
空氣
CuO
硝酸
Cu （N3）2
D、Cu
濃硫酸
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：節(jié)約原料，說明使用的反應(yīng)物量少，能防止污染環(huán)境，說明該反應(yīng)中沒有有毒氣體產(chǎn)生，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故A不選；
B.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故B不選；
C.2 Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故C選；
D．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量、反應(yīng)生成物的性質(zhì)即可解答，要注意結(jié)合節(jié)約、環(huán)保理念分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中和滴定操作中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果
 
．
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，是滴定結(jié)果
 
．
（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果
 
．
（4）滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果
 
．
（5）用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑），當(dāng)加入一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，使滴定結(jié)果
 
．
（6）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度
 
．
（7）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度
 
．
（8）洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)有個(gè)已經(jīng)破產(chǎn)了的銥星公司，原來計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其公司名稱和發(fā)射衛(wèi)星計(jì)劃數(shù)目取材于元素周期表中的銥元素（如圖所示）．
以下說法正確的是（　�。�
A、銥原子核外有77個(gè)電子
B、銥元素的原子構(gòu)成了一種非金屬化合物
C、銥原子核中有192個(gè)中子
D、銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量為77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、由2Cu+O2═2CuO可推出同族的硫也有Cu+S═CuS
B、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C、Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D、CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)失水形成羰基．試回答下列問題：
（1）寫出在Ag存在和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出丙炔與HBr按1：2的加成產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）在堿性條件下完全水解后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）C5H12O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有
 
種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在
 
中，再加水稀釋，這樣操作的目的是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)　  C．漏斗 　  D．燒杯    E．玻璃棒    F． 坩堝
（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成
 
；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4） 3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
 

  A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．濃硫酸
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 

（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定．若滴定時(shí)所用定量?jī)x器的最小刻度為
 
；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B、苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
C、苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因
 
，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
，此時(shí)溶液中的c（Ag+）=
 
mol?L-1．
已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10    KSP（AgI）=1.5×l0-16．

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同步練習(xí)冊(cè)答案