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已知反應(yīng)3S+6KOH（濃）
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2K2S+K2SO3+3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（　�。�
A、3：1B、1：3
C、2：1D、1：2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：化合價(jià)升高所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)3S+6KOH（濃）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合價(jià)既升高又降低，所以硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，在參與反應(yīng)的3mol硫中，其中1mol做還原劑，2mol做氧化劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，質(zhì)量比也是2：1．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、NaHX溶液呈酸性
B、若上述溶液中檢測(cè)不到HX-，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為：NaHX=Na++H++X-
C、若上述溶液中檢測(cè)不到H2X，但能檢測(cè)到HX-，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大
D、若上述溶液中能檢測(cè)到H2X，則此時(shí)溶液中c（X2-）＞c（H2X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)（　　）
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

誤服重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列措施不能達(dá)到解毒作用的是（　　）
A、服用大量雞蛋清
B、服用豆?jié){
C、喝大量牛奶
D、喝食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A、
證明非金性Cl＞C＞Si
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制備并收集少量NO2氣體
D、
制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）A圖中使銅片上冒H2氣泡，在圖上加以必要連接，則連接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；  銅板：
 
．
（2）B圖中，使a極析出銅，則b析出
 
．在圖上加以必要的連接，連接后該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式，
a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、降低、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C、形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
D、CO2  和SiO2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.6g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（　�。�
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、2 mol
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、氨氣溶于水形成的氨水
B、膽礬溶于水配制的硫酸銅溶液
C、過(guò)濾濁液所得澄清石灰水
D、分散在酒精中的氯化鈉膠體

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同步練習(xí)冊(cè)答案