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向30.0ml硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol?L－1燒堿溶液至沉淀不再減少, 消耗燒堿溶液210ml, 且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算:

(1)加入鋁粉的質(zhì)量。

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）n（H2）=0.0300mol，

過(guò)量的鋁粉的物質(zhì)的量為0.0200mol，則消耗的燒堿為0.0200mol；

燒堿總物質(zhì)的量為0.420mol，與Al3+反應(yīng)的燒堿為0.400mol

n（Al3+）=0.100mol，n（Al）=0.120mol ；m（Al）=0.120mol×27g/mol=3.24g

（2）n（Cu2+）=0.150mol

c（Cu2+）=0.150mol÷0.0300L =5.00 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此計(jì)算：
（1）加入鋁粉的質(zhì)量．
（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：包頭一中2013屆度第一學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此計(jì)算：
（1）加入鋁粉的質(zhì)量．
（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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