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反應Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中進行完全，由該反應可判斷Cu2+的氧化性強于（　�。�
A、ZnB、CuC、Zn2+D、Fe3+
分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來回答即可．
解答：解：反應Cu2++Zn=Cu+Zn2+中，Cu2+是氧化劑，Zn2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2+的氧化性強于Zn2+．
故選C．
點評：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是判斷氧化性強弱的方法，難度不大．
練習冊系列答案
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下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

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選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖：


（2）電極材料和電解質溶液各是什么？
負極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）
負極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）

（3）寫出電極反應式：
正極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；負極：
Cu2+2e-=Cu
Cu2+2e-=Cu
．

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如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

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某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�

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