Question

25g膽礬（CuSO₄?5H₂O）的物質(zhì)的量為

 

，其中含有

 

mol 氧原子，含有

 

個氫原子，含有硫元素的質(zhì)量為

 

，將此25g膽礬加熱失去全部結(jié)晶水，得無水CuSO₄的質(zhì)量為

 

，將此膽礬溶于水配成100ml溶液，則CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)n=

m

M

計算膽礬物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為膽礬的9倍，氫原子物質(zhì)的量為膽礬的10倍，根據(jù)N=nN_A計算氫原子數(shù)目，硫原子物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，由硫酸根守恒，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫元素、硫酸銅的質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

計算CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：25g膽礬的物質(zhì)的量為

25g

250g/mol

=0.1mol，氧原子物質(zhì)的量為0.1mol×9=0.9mol，含有氫原子數(shù)目為0.1mol×10×N_Amol^-1=N_A，含有硫元素的質(zhì)量為0.1mol×32g/mol=3.2g，由硫酸根守恒，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，則硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g，CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：0.1；0.9；N_A；3.2g；16g；1mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．