Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=5.2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
• C、若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則鹽酸溶液的pH=2
• D、某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=5.2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液為酸性溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、酚酞的變色范圍為8-10，溶液為無色時，溶液的pH小于8，但是不一定為7；
C、若100mLpH=11的NaOH溶液溶液中含有0.0001mol氫氧根離子，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)，與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則氫離子濃度為0.01mol/L；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH范圍為：3＜pH＜4．

解答： 解：A、該溶液為酸性溶液，即c（H⁺）＞c（OH^-），而溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以溶液中鈉離子濃度一定小于醋酸根離子濃度，即c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，根據(jù)酚酞的變色范圍可知，此時溶液的pH＜8，溶液不顯示中性，故B錯誤；
C、100mLpH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，n（OH^-）=0.0001mol/L，與鹽酸混合后溶液的pH=7，說明二者恰好完全反應(yīng)，一定滿足n（H⁺）=n（OH^-），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.0001mol

0.01L

=0.01mol/L，則該鹽酸的pH=2，故C正確；
D、某醋酸溶液的pH=3，氫離子濃度為0.001mol/L，由于醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，所以將此溶液稀釋10倍后溶液中c（OH^-）＞

0.001mol/L

10

=0.0001mol/L，稀釋后溶液的pH＜4，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法，明確溶液pH的計算方法，注意弱電解質(zhì)稀釋后其電離程度增大，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�