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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)KClO4中氯元素的化合價是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)

(2)Fe2O3可處理產生的Na，反應為，反應中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。

(3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為____________。

【答案】+7 氧化性 還原劑 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

【解析】

(1)氯元素的化合價可由K元素（+1價）和O元素（-2價）的化合價計算得出，根據(jù)化合物化合價為0，KClO4中氯的化合價為+7價，答案為+7；+7價為氯的最高價態(tài)，所以只能降價表現(xiàn)強氧化性，答案為氧化性；

(2) Na反應前是單質，為0價，反應后Na2O中Na的化合價為+1價，在反應中化合價升高，做還原劑，答案為還原劑；
(3) NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，答案為:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末含（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

（1）稀酸A的分子式是_____________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應的離子方程是為______________________。

（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學式為______________。

（4）己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式__________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：___________________________ 。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為___________________(結果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。

實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

編號

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

實驗方案

實驗現(xiàn)象

加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。

③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

編號

實驗Ⅳ

實驗Ⅴ

實驗方案

實驗現(xiàn)象

加熱，藍色懸濁液變黑

加熱，藍色懸濁液變紅棕色，

靜置后底部有紅色沉淀

依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

編號

實驗Ⅵ

實驗Ⅶ

實驗方案

實驗現(xiàn)象

加熱，藍色懸濁液變黑

加熱，靜置后底部有紅色沉淀

由以上實驗得出推論： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．分子式為C4H10O的有機化合物一定是飽和一元醇

B．1molCl2通入足量水充分反應后轉移的電子數(shù)為6.02×1023

C．H2O2具有氧化性，該性質可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣

D．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1．室溫下，若1mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是(　　)

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(/mol/L)

0.010

0.010

0.020

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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