Question

下列說法正確的是（　　）

A．酸式鹽的溶液一定顯堿性

B．只要酸與堿的摩爾濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C．純水呈中性是因為水中氫離子摩爾濃度和氫氧根離子摩爾濃度相等

D．碳酸溶液中氫離子摩爾濃度是碳酸根離子摩爾濃度的二倍

Answer 1

分析：A、硫酸氫鈉和碳酸氫鈉均是酸式鹽，前者顯強酸性，后者顯弱堿性；
B、如果酸為弱酸或堿為弱堿或均為強酸強堿、均為弱酸弱堿、一元酸堿或二元酸堿時，則不同問題結(jié)果不同；
C、水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等；
D、碳酸是弱酸，不能完全電離．

解答：A、硫酸氫鈉是酸式鹽，顯強酸性，故A錯誤；
B、弱酸和強堿摩爾濃度和體積分別相等，反應(yīng)后生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；或弱堿與強酸反應(yīng)生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，強酸強堿時也要看強酸和強堿中氫離子和氫氧根離子量的關(guān)系，故B錯誤；
C、水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等，當氫離子摩爾濃度和氫氧根離子摩爾濃度相等時，溶液顯中性，故C正確；
D、碳酸是二元弱酸，不能完全電離，電離分兩步，第一步為主，氫離子摩爾濃度比碳酸根離子摩爾濃度的二倍要大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道有關(guān)水溶液知識的題目，考查角度廣，難度較大．