国产精品成熟黄色三级斤,日本高潮黄色片黄色片播放,看中国黄色一级片

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)

2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

試題分析：A.由于化學平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)可表示為2Z(g) + 2W(g)

X(g) + 2Y(g)。錯誤。B. 減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是由于反應(yīng)的溫度不變，所以化學平衡常數(shù)K不變。錯誤。C．若容器的容積不變，向容器內(nèi)沖入與體系無關(guān)的氣體而增大反應(yīng)容器的壓強，由于各物質(zhì)的濃度沒變，所以該反應(yīng)速率不變；若縮小容器的容積，使物質(zhì)的濃度增大，則化學反應(yīng)速率加快。錯誤。D．根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于W(g)體積分數(shù)增加，則升高溫度平衡逆向移動逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正確。

練習冊系列答案

浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋CO₂(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強為p₄時，在y點：v_正>v_逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，反應(yīng)過???中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝__________；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

II.實驗室中利用復分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到 mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：
Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式為K= ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、K_sp(Mg(OH)₂)的關(guān)系式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T₁ T₂， P₁ P₂， ΔH 0，ΔS 0。使用催化劑的是反應(yīng)線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂

N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)
A．容器中的壓強不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
C．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO)＝c(H₂)
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 /℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是