Question

在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），下列說法不正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，可說明達(dá)到化學(xué)平衡
• B、混合氣體的顏色不再變化，可說明達(dá)到化學(xué)平衡
• C、達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)仍然在進(jìn)行
• D、若有2mol NO₂放入密閉容器中，必生成1mol N₂O₄

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，平衡為動態(tài)平衡，由此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，故反應(yīng)過程中壓強(qiáng)變化，若壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．二氧化氮紅棕色，四氧化二氮為無色，反應(yīng)過程中顏色在變化，當(dāng)顏色不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故N正確；
C．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故C正確；
D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故2mol NO₂放入密閉容器中，生成的N₂O₄小于1mol，故D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析反應(yīng)過程的變化量，該變的量若保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依次可快速判斷平衡狀態(tài)．