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已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
2.5×10－10mol/L
A
AgCl和AgI都屬于沉淀，沉淀轉化的條件是難容的轉化為更難容的，同種類型的沉淀Ksp大的轉化為Ksp小的；Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)所以AgCl可以轉化為AgI，B和C正確，A錯誤；AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，Ag+濃度的最小值為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(　　)。
A．向Mg(OH)2懸濁液中加少量NH4Cl固體，溶液變澄清
B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na2S溶液沉淀會轉化為黑色
C．用水洗滌BaSO4比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加熱可以轉化為Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關系是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp說法正確的是
A．某溫度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃時， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定條件下實現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是
A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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