Question

已知碳有三種常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質量最多有（　�。�

• A、7種
• B、8種
• C、6種
• D、12種

Answer 1

考點：同位素及其應用

專題：

分析：碳元素有¹²C、¹³C、¹⁴C；氧元素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學組合可知，它們能夠形成3×C₃²種CO₂分子，據(jù)此判斷相對分子質量．

解答： 解：碳的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧的同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，這六種微粒構成的二氧化碳分子有：
¹²C¹⁶O₂，相對分子質量為12+32=44；
¹²C¹⁷O₂，相對分子質量為12+34=46；
¹²C¹⁸O₂，相對分子質量為12+36=48；
¹³C¹⁶O₂，相對分子質量為13+32=45；
¹³C¹⁷O₂，相對分子質量為13+34=47；
¹³C¹⁸O₂，相對分子質量為13+36=49；
¹⁴C¹⁶O₂，相對分子質量為14+32=46；
¹⁴C¹⁷O₂，相對分子質量為14+34=48；
¹⁴C¹⁸O₂，相對分子質量為14+36=50；
¹²C¹⁶O¹⁷O，相對分子質量為12+16+17=45；
¹²C¹⁶O¹⁸O，相對分子質量為12+16+18=46；
¹²C¹⁷O¹⁸O，相對分子質量為12+17+18=47；
¹³C¹⁶O¹⁷O，相對分子質量為13+16+17=46；
¹³C¹⁶O¹⁸O，相對分子質量為13+16+18=47；
¹³C¹⁷O¹⁸O，相對分子質量為13+17+18=48；
¹⁴C¹⁶O¹⁷O，相對分子質量為14+16+17=47；
¹⁴C¹⁶O¹⁸O，相對分子質量為14+16+18=48；
¹⁴C¹⁷O¹⁸O，相對分子質量為14+17+18=49；
故相對分子質量有：44、45、46、47、48、49、50；
故選A．

點評：本題考查同位素、相對分子質量的計算等，比較基礎，利用列舉法進行計算，雖然比較麻煩，但不容易出現(xiàn)遺漏．