Question

某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，則該溶液中的溶質不可能是（　�。�

• A、H₂SO₄
• B、NaOH
• C、FeCl₃
• D、KHSO₄

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，水的離子積為1×10^-14，由水電離產生的c（H⁺）=10^-10mol/L，水的離子積為1×10^-20，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，該溶液為酸或者堿溶液，據此進行判斷．

解答： 解：由水電離產生的c（H⁺）等于10^-10mol/L＜10^-7mol/L，說明溶液中的溶質抑制了水的電離，
A．H₂SO₄在溶液中電離出氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，水的電離程度減小，所以可能為硝酸，故A錯誤；
B．NaOH溶液為堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，導致水電離的氫離子濃度減小，所以可能為氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中，鐵離子結合由水電離產生的OH^-，促進了水的電離，水的電離程度增大，所以不可能是氯化鐵溶液，故C正確；
D．硫酸氫鉀為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，抑制了水的電離，所以可能為硫酸氫鉀溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進了水的電離．