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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

NaOH是一種用途廣泛的化工原料，我國氯堿工業(yè)多采用離子交換膜電解槽．

(1)

寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應(yīng)式和總的離子反應(yīng)方程式：

陽極：________；

陰極：________；

總反應(yīng)式：________．

(2)

離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦做陽極，其原因是________；陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成．陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是________．

(3)

為使電解NaCl的速率加快，下列措施不可行的是
[　　]
A．	增大陰極碳鋼網(wǎng)面積
B．	提高飽和NaCl溶液的溫度
C．	加大陰極與陽極間的距離
D．	提高電解時的電源電壓

答案：3．C;
解析：

(1)
(2)	陽極產(chǎn)生的Cl₂不易腐蝕鈦；能防止H₂、Cl₂混合爆炸，又能避免Cl₂與NaOH反應(yīng)
(3)	電解時H⁺、Cl^－分別在陰、陽兩極上得失電子，產(chǎn)生H₂和Cl₂．陽極材料必須選擇不易被Cl₂腐蝕的材料．增大面積、提高溫度、增大電壓都有利于電解速率的加快．

提示：

熟悉電解原理及膜的作用和條件的選擇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅 Cu₂（OH）₂CO₃是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．完成下列填空：
①如圖裝置中NaOH溶液的作用是

吸收氮氧化物

．反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₂、NaNO₃

（填寫化學(xué)式）．
②步驟二中，水浴加熱所需儀器有

燒杯

、

溫度計

（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是

除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉

．
③步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法．
④若實驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是

92%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、

過濾

、

蒸發(fā)

可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

氫氧化鈉（NaOH）

，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

過量

；
②試劑②可以選用

鹽酸

；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

還原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

活潑金屬

還原

Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是

吹出Br₂

；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是

取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-

；
④C裝置的作用是

吸收未反應(yīng)的Cl₂、Br₂和SO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

　堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

　步驟二：堿式碳酸銅的制備

　向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

35．寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。

36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學(xué)式)。

37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。

38．步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法。

39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。

40．若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_ 。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有___ _(填寫化學(xué)式)。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__ _、_ (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；

（4）步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法：

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__ __。

（6）若實驗得到2．42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是___ _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省上饒市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題共10分) 堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_ _。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有__ __(填寫化學(xué)式)。

②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__ __、_ _(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；

洗滌的目的是__ __。

③．步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法。

④．若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是__ __。

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