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根據(jù)下圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

(1)甲池中的現(xiàn)象為：________．

(2)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(4)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是(用離子方程式表示)________；但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________．

(5)若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

(1)甲池中的現(xiàn)象為：__________________________________。

(2)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

(4)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是(用離子方程式表示)_____________________；但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(5)若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市青浦高中5月高二化學(xué)試題 題型：填空題

根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是__________________。
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；

②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市5月高二化學(xué)試題 題型：填空題

根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   

d． 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示：

① 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是__________________。

② 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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