合金是建造航空母艦的主體材料。
(1) 航母升降機可由鋁合金制造。
① 鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為 。
② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為 。
焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。
(2) 航母艦體為合金鋼。
① 艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為 。
② 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為 。
(3) 航母螺旋槳主要用銅合金制造。
① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質量分數為 。
② 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關說法正確的是：
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )
| 選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| A | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag＋與NH3·H2O能大量共存 |
| C | 將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 |
| D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液 顯紫紅色 | 氧化性：Fe3＋>I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
裝置A中反應的化學方程式為_____________________________________。
第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________________________________________。
操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_________________________。
裝置B中的冷水浴的作用為__________________；裝置C的名稱為__________________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：___________。
在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
FeCl3與H2S反應的離子方程式為___________________________________________________。
電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應為___________________________________。
綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；
（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知室 溫下，
的K，或溶解度遠大于
。向濃度均為0.1
的
和
混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成
的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系 。合理的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：
(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)
(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。
(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。
(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為______kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知鎂和稀硝酸反應時，每有1 molHNO3 反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是 （ ）
A．NO2 B．N2O C．N2O3 D．NO
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