Question

Li₂C₂，Mg₂C₃，Al₄C₃，ZnC₂跟CaC₂一樣，同屬離子型碳化物。已知CaC₂與H₂O可以發(fā)生水解反應并生成C₂H₂，以下判斷正確的是（　�。�

A．Li₂C₂水解生成乙烯（C₂H₄）

B．Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）

C．Al₄C₃水解生成丙炔（C₃H₄）

D．ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：（類比法）本題屬于信息試題。解答此題首先要理解給出的信息。題中給出的信息有兩條：一是幾種碳化物跟CaC2一樣都是離子型碳化物，二是CaC2水解可得乙炔。因此，首先得弄清CaC2的結(jié)構(gòu)以及它跟水反應的原理。 CaC2是離子型碳化物，就是說它是由Ca2＋和C組成的。CaC2跟水反應時，Ca2＋與水中的OH－形成Ca（OH）2，而C與水中的H＋結(jié)合成乙炔，故亦稱乙炔型碳化物。由乙炔的結(jié)構(gòu)可知C的結(jié)構(gòu)（電子式）為      ，即兩個C原子以三鍵相結(jié)合，并且每個C原子再獲得1個電子，形成C�；�于這種認識，在所給出的幾種碳化物中應分別有C （Li2C2），C（Mg2C3），C4－（Al4C3），C（ZnC2）等。在Al4C3中，陰離子之所以是C4－，屬甲烷型碳化物，而不是C，是因為如果3個碳原子之間有共價鍵相結(jié)合，那么不可能獲得12個電子。假如碳碳之間以單鍵相結(jié)合，最多只可能獲得< /span>8個電子：，如果碳碳之間以雙鍵或三鍵結(jié)合，則獲得電子數(shù)更少。也就是說C這種離子是不可能存在的。 C結(jié)構(gòu)可能有兩種情況： （不穩(wěn)定）C4－的結(jié)構(gòu)只能是：C水解可生成乙炔，因此Li2C2，ZnC2跟CaC2一樣，與水反應時都生成乙炔： C（Mg2C3）水解應得到丙炔（丙二烯很不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為丙炔）： Mg2C3＋4H2O2Mg（OH）2＋C3H4↑