Question

（1）³⁷Cl^-離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，所含氧原子個數(shù)之為

 

；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為

 

，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為

 

；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為

 

L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）在100g濃度為18mol?L^-1、密度為ρ（g?cm^-3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L^-1的硫酸，則加入水的體積

 

100mL（填“＞”、“＜”、“=”）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：計算題

分析：（1）氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，據(jù)此畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此計算出含有的氧原子個數(shù)之比；
（2）根據(jù)M=

m

n

計算出NaR的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)n=

m

M

計算出NaR的物質(zhì)的量；
（3）先計算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出甲烷的體積；
（4）18mol?L^-1的濃硫酸變?yōu)?mol/L，溶液體積需要擴大為原來的2倍，根據(jù)濃硫酸密度大于水的密度進行判斷．

解答： （1）氯離子是有氯原子得到1個電子形成的，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
質(zhì)量相等的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比為：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子個數(shù)之為：5×2：4×3=5：6，
故答案為：；5：6；    
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為：

20.6g

0.2mol

=103g/mol；
R的相對原子量為：103-23=80，8.0gR的物質(zhì)的量為0.1mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：103 g/mol；  0.1mol；      
（3）4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：

4.8g

16g/mol

=0.3mol，標(biāo)況下0.3mol甲烷的所占體積約為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，需要硫化氫的物質(zhì)的量為：

1.2mol

2

=0.6mol，標(biāo)況下0.6mol硫化氫的我知道為：22.4L/mol×0.6mol=13.44L，
故答案為：6.72；13.44； 
（4）濃硫酸濃度要縮小一半，則溶液體積需要擴大1倍，水的密度約為1g/mol，100g濃硫酸的體積一定小于100mL，所以加入水的體積應(yīng)該小于100mL，
故答案為：＜．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的概念及表示方法．