Question

已知：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ/mol
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ/mol
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ/mol
則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進(jìn)行處理得到2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的焓變．

解答： 解：由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂（g）�、�
再由④÷3得：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）
故△H=

3△H1-△H2-2△H3

3

=

3×(-26.7kJ?mol-1)-(-50.75kJ?mol-1)-2×(-36.5kJ?mol-1)

3

=+14.56 kJ?mol^-1．
故答案為：+14.56 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．