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3．下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（　�。�
A．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第IB族的原子
B．價電子排布為4s1的原子和原子序數(shù)為19的原子
C．2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子
D．3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為3的原子

分析 A．M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；
B．價電子排布為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1；
C．2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子2p能級有2個電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子為氧；
D．3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有1個電子；M層電子數(shù)為3的原子為鋁．

解答 解：A．M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅位于第四周期第IB族的原子，故A不選；
B．價電子排布為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，是K，原子序數(shù)為19，故B不選；
C．2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子2p能級有2個電子，是C，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子為氧，不屬于同種元素原子，故C選；
D．3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有1個電子，是Al，M層電子數(shù)為3的原子也是Al，故D不選；
故選C．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，側(cè)重于原子結構與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請用具體的元素符號及化學用語作答）
（1）E元素的原子結構示意圖為：，
（2）A與C組成原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫出25℃、101kPa時，A2與E2反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應，寫出Y的化學式：NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實驗中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（　�。�
A．一定是離子化合物
B．R 一定是共價化合物
C．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
D．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于淀粉和纖維素這兩種物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同
B．它們都可用（C6H10O5）n表示，所以二者互為同分異構體
C．它們均屬于糖類，都具有甜味，且都是高分子化合物
D．淀粉能發(fā)生銀鏡反應，而纖維素不能，但能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖表法是常用的科學研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：
元素編號ABCDE
電負性3.02.5X1.50.9
原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
請回答下列問題：
（1）寫出E元素的離子結構示意圖；
（2）X的值應為C（填字母）；
A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
（6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)苯的結構簡式為，若分子中的兩個氫原子被溴原子取代后有多種對稱產(chǎn)物，如
（1）寫出另外3對對稱產(chǎn)物的結構簡式：、、；
（2）思考與的相互關系是B．
A同分異構   B同一物質(zhì)    C同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應，2A+B?2C，達到化學平衡時，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5molB．1molC．0molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
B．蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析
C．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應又能跟強堿反應
D．乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（）都可發(fā)生縮聚反應

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