Question

（2013?崇明縣一模）常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤的是（　�。�

A．若混合后pH=7，則a+b=14

B．反應(yīng)過程中，CH₃COOH的電離度增大

C．若混合后pH=5.6，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

D．若混合后CH₃COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則a+b＜14

Answer 1

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入NaOH溶液發(fā)生CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理解答該題．

解答：解：A．若a+b=14，則10^-amoL/L=10^b-14mol/L，說明醋酸溶液中c（H⁺）等于NaOH溶液中c（OH^-），因醋酸為弱酸，則等體積混合后酸過量，溶液pH＜7，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液發(fā)生CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，促進醋酸的電離，故B錯誤；
C．若混合后pH=5.6，則由c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液的電中性可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．若混合后CH₃COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則n（CH₃COOH）=n（NaOH），因醋酸為弱酸，則10^-amoL/L＜10^b-14mol/L，a+b＞14，故D錯誤．
故選：AD．

點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的知識，側(cè)重于酸堿混合的pH的計算和判斷，題目難度不大，注意從溶液電荷守恒的角度解答C，把握弱電解質(zhì)電離的特征．