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19．下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘
晶體中
的粒子		陰、陽(yáng)離子分子原子分子
粒子間
的作用		離子鍵分子間
作用力		共價(jià)鍵分子間
作用力
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，存在離子鍵；
B．干冰為分子晶體，存在分子間作用力；
C．石墨屬于混合晶體，存在分子間作用力和共價(jià)鍵；
D．碘為分子晶體，且為雙原子分子，晶體內(nèi)存在的作用力為范德華力．

解答 解：A．碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體粒子間的結(jié)合力為離子鍵，故A正確；
B．干冰為分子晶體，組成微粒為分子，分子之間的結(jié)合力為范德華力，也叫做分子間作用力，故B正確；
C．石墨屬于混合晶體，存在分子間作用力和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．碘為分子晶體，且為雙原子分子，晶體內(nèi)存在的作用力為范德華力，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的結(jié)構(gòu)、組成以及微粒間作用力，題目難度不大，明確常見(jiàn)晶體的類型及含有微粒間作用力為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，稱取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生水解．下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．A的分子式為C2H4O3
B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH
C．A分子中的官能團(tuán)有兩種
D．1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
Ⅰ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2；
Ⅱ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾．
①步驟Ⅰ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體，
（3）比較鍵角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下圖裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.25 mol•L-1•s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)溫度B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價(jià)鍵不一定是極性共價(jià)鍵
C．向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產(chǎn)生氣體
D．將少量酸化的FeCl2溶液滴入過(guò)氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于石油煉制過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來(lái)
B．石油經(jīng)過(guò)常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
C．石油的裂化是把相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴分子斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴分子
D．工業(yè)上通過(guò)石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通過(guò)石油催化重整獲取芳香烴

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同步練習(xí)冊(cè)答案