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（1）在反應aFeCl2+bKNO3+cHCl―dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,若系數(shù)d=3,b=1,則生成物X的分子式             。

   （2）某無色濃的強酸性溶液，可能含有Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、

HCO3－、OH－、NO3－等離子，可與金屬鎂反應放出H2，則該溶液中一定含有            

­­        _____________離子。

 (1)NO   (2)H+、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀（KlO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑．它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解，將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3，裝置如圖．
（1）在反應3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
．
（2）電解前，將KI和KI03混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)．電解槽用水冷卻．電解時，陽極上的電極反應
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
H2
H2

（3）某同學查資料獲知：KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應的離子反應方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I-，
該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作 現(xiàn)象及結論
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3、晶體的過程為

步驟①的操作名稱
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，步驟④中洗滌晶體的目的
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①、A與B反應有氣體生成；     ②、B與C反應有沉淀生成；
③、C與D反應有沉淀生成；     ④、D與E反應有沉淀生成；
⑤、A與E反應有氣體生成；
⑥、②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?BR>（1）在反應③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是
AgCl
AgCl
；
（2）B是
HCl
HCl
，D是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）；
（3）反應⑤的離子方程式是
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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