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經(jīng)驗(yàn)證和測定，H2O2有強(qiáng)氧化性，也具有弱酸性，且為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱．H2O2在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成水和氧氣；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，Na2O2與干燥的CO2氣體不反應(yīng)．

(1)H2O2在其水溶液中的電離方程式為：________

(2)用化學(xué)方程式表示Na2O2與潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程：________

(3)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失．甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸消耗了OH－使紅色消失，而乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性而使紅色褪去．

試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確．

答案：
解析：

　　(1)H2O2＋H+，H+＋

　　(2)Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑

　　(3)在由H2O2溶液與含酚酞的NaOH溶液所得的無色溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量．若出現(xiàn)紅色，說明甲結(jié)論正確．若不出現(xiàn)紅色，說明乙正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?雙流縣模擬）I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學(xué)課外活動小組測定其中鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，
不正確
不正確
，如不正確，說明原因（正確可不填寫）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質(zhì)量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3，則接下來的操作
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止
，后通過計算可得出結(jié)果．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的．他的理由是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（用化學(xué)方程式表示）
II．某化學(xué)興趣小組在做實(shí)驗(yàn)時，將AgNO3溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I-[AgI2]-
（1）甲同學(xué)設(shè)計了兩個簡單的實(shí)驗(yàn)方案來進(jìn)行驗(yàn)證，請你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到無沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再
繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解
繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解
．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀．請解釋出現(xiàn)沉淀的原因
加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移動
加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移動
．
（3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是
AgI、AgCl的溶解度
AgI、AgCl的溶解度
．
同學(xué)們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應(yīng)的離子方程式
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來源：大連市第八中學(xué)2006～2007學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué) 題型：058

乙二酸(HOOC－COOH)俗稱“草酸”，常見的草酸是含有兩分子結(jié)晶水的晶體．其主要物理常數(shù)如下：

某化學(xué)課外興趣小組進(jìn)行乙二酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：

(1)在一大試管中加入3 mL乙二醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙二酸，按圖甲連接好裝置，小心加熱3～5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管以通到飽和Na2CO3溶液的上方．

①反應(yīng)中加入過量乙二醇的目的是________________________

②飽和Na2CO3溶液的作用是________________________

(2)已知勞動日酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑．圖乙是加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，但有人認(rèn)為該裝置不合理．請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，指出圖中兩種不合理的原因．

________________________________________________

(3)某一草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·XH2O，為了測定X的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

已知草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)方程式：

H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)

①滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為________________

②X的值為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑

亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、 重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4 )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。

（1）過濾用到的玻璃儀器有：  ▲  （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：   ▲  。

A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)  C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗   F．酒精燈

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）

（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式:             ▲                    。

（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題：

（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：        ▲          ；

若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：     ▲      。

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是：       ▲                ；

（5）裝置⑦的作用可能是：         ▲             。

（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：         ▲          。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

.某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑

亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4 )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。

（1）過濾用到的玻璃儀器有：      （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：       。

A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)  C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗   F．酒精燈

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）

（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式：              。

（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題：

（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  ；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：          。

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是：                 ；

（5）裝置⑦的作用可能是：                     。

（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：                   。

 

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