Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。   （2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

(1)以碳酸氫鈉的質(zhì)量為3.36g，碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g

(2) 2.00mol/L

解析:

（12分）解：設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x、y

2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O      Ca(OH)₂+CO₂ = H₂O +CaCO₃↓

   y           y/2    y/2                     y/2         y/2

2.00g CaCO₃的物質(zhì)的量為0.02mol，

所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為3.36g，碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g

即x=0.01mol   y=0.04mol      （6分）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂↑+H₂O

 (x+y/2)  2x+y

所以，HCl的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=(2x+y)/0.03L=2.00mol/L  （5分）