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17．下列化學性質中，苯不具備的是（　　）
A．可以在空氣中燃燒B．與Br2發(fā)生取代反應
C．與H2發(fā)生加成反應D．能使高錳酸鉀溶液褪色

分析 苯性質穩(wěn)定，可發(fā)生取代、加成反應，難以氧化，可燃燒，以此解答該題．

解答 解：A．苯為烴類物質，可燃燒生成二氧化碳和水，故A正確；
B．在催化條件下，可與溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故B正確；
C．在催化條件下可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故C正確；
D．性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強（P1、P2、P3、P4）由大到小順序為P4＞P3＞P2＞P1．
（2）計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點（P2=7.85Mpa，乙烯平衡轉化率為20%）的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ．制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ．測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用b （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
②收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉     c．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行．而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應．生成MnO4-和MnO2．反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．則完成反應時，轉化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反應為吸熱反應），下列可作為平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)，A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等     
②體系的溫度不再變化
③外界條件不變時，A、B的濃度不隨時間而變化      
④體系的壓強不再變化
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①③⑤B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不能和NaOH發(fā)生反應的是（　�。�
A．阿司匹林B．醋酸C．小蘇打D．蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　　）
A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
B．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1

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