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既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是                              

A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH

CD

解析試題分析：一般情況下，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，非金屬元素與金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵。CO2中含有共價鍵，MgCl2中含有離子鍵，Na2O2中氧元素以共價鍵形成過氧離子，與鈉形成離子鍵，NaOH中氫氧之間以共價鍵形成氫氧根離子，再與鈉以離子鍵結(jié)合。
考點：化學(xué)鍵
點評：化學(xué)鍵是歷年高考的�？贾R點，考生應(yīng)理解離子鍵與共價鍵的形成實質(zhì)，并學(xué)會判斷常見物質(zhì)所含的化學(xué)鍵的類型。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)一中高一2月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）試根據(jù)下表填空：

A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）試根據(jù)下表填空：

A                                                                

    B                                            C   D   E   F    

G   H                                      I    J       L   K   M

                            N           Q                               

                                                                  

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。

（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省武漢市五校高二下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）試根據(jù)上表填空：

A

 

 

 

B

 

 

C

D

E

F

 

G

H

I

J

 

L

K

M

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

Q

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基態(tài)D原子核外有     個未成對電子；D2 分子中分別有      個，       個π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式      。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是         （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是           （填化學(xué)式）,它是由_        鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的            分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是           （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是           （填下圖中的序號）。

（6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試根據(jù)下表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

 

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基態(tài)D原子核外有     個未成對電子；D2 分子中分別有      個，       個π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式      。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是         （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是           （填化學(xué)式）,它是由_        鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的            分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是           （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是           （填下圖中的序號）。

（6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                          。

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