Question

將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關系式錯誤的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）

C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合，發(fā)生反應：NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是NaA、NaCl、HA等濃度等體積的混合溶液。由于此時溶液pH>7，說明NaA的水解作用大于HA的電離作用。所以c（A－）< c（HA）。A錯誤。根據(jù)電荷守恒可得c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）。正確。根據(jù)物料守恒可得c（HA）+c（A－）=0．1mol/L。正確。由于在物質NaA中n(Na+)=n(A-)．A-在溶液中與酸發(fā)生反應變?yōu)镠A。所以根據(jù)物料守恒及原子守恒可得c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）。正確。

考點：考查混合溶液中離子濃度的大小比較的知識。