| 先根據(jù)要配制的稀硫酸的濃度和數(shù)量，計(jì)算所需濃硫酸與水的量.用量筒量取好水放入燒杯中，然后再將量取好的濃硫酸緩慢地分多次、小心地注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，加完后，攪拌均勻、放冷即可.這是因?yàn)闈饬蛩峒尤胨袝?huì)放出大量的熱.特別要注意的是，不能將水加入濃硫酸中，這是由于水與濃硫酸產(chǎn)生的大量熱，可使大量未與水結(jié)合的濃硫酸沸騰，并飛濺出來(lái)造成事故.
|
| 考查用濃硫酸配制稀硫酸的安全知識(shí)和操作.首先根據(jù)要配制的稀硫酸的濃度和數(shù)量，計(jì)算所需濃硫酸與水的量，在配制過(guò)程中要注意操作注意事項(xiàng)！
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陽(yáng)光同學(xué)一線(xiàn)名師全優(yōu)好卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練 高三化學(xué) 題型：058
實(shí)驗(yàn)實(shí)中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測(cè)定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測(cè)定某樣品的純度．
(1)請(qǐng)回答下列關(guān)于指示劑的選用問(wèn)題：
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇________作指示劑．
②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時(shí)，應(yīng)選擇________作指示劑．
③用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時(shí)，應(yīng)選擇________作指示劑．(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2
Na2S4O6＋2NaI)
④用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)應(yīng)________指示劑，原因是________．
(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時(shí)，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的是________(填選項(xiàng)字母)．
[ ]
(3)已知基準(zhǔn)物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)．可在準(zhǔn)確稱(chēng)量其質(zhì)量后直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定溶液濃度．現(xiàn)有用濃鹽酸新配制出的標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于________(填寫(xiě)原因)使得濃度不很精確．該鹽酸在使用前，需用基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定．實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸一般選用純凈的無(wú)水碳酸鈉作基準(zhǔn)物．
①上述基準(zhǔn)物能否改用純凈的氫氧化鈉固體_________(“能”或“不能”)；簡(jiǎn)述理由________．
②某學(xué)生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準(zhǔn)物，則所測(cè)得的鹽酸濃度將________(填偏高、偏低、無(wú)法確定、不受影響)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
化學(xué)方程式練習(xí)
一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程（參考選修Ⅱ，帶*的寫(xiě)離子方程式，注意反應(yīng)條件）
1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）
*陽(yáng)極：
*陰極：
*總反應(yīng)：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產(chǎn)物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉(zhuǎn)化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽(yáng)極：
*陰極：
總反應(yīng)：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業(yè)制漂白粉
10、制玻璃
11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿
12、聯(lián)合制堿法：
13、高純硅的生產(chǎn)
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫(xiě)反應(yīng)條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫(xiě)出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫(xiě)出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫(xiě)出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無(wú)色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應(yīng)：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫(xiě)方程式
1、寫(xiě)出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：
①
②
③
④
2、寫(xiě)出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：
3、寫(xiě)出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：
4、寫(xiě)出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：
5、寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：
6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線(xiàn)上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式： 。
7、治療胃酸過(guò)多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過(guò)程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式： 。
8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫(xiě)出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫(xiě)化學(xué)方程式
①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）
④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
⑥列舉不少于5類(lèi)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫(xiě)出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：
A、物質(zhì)化學(xué)式：
B、物質(zhì)化學(xué)式：
C、物質(zhì)化學(xué)式：
D、物質(zhì)化學(xué)式：
E、物質(zhì)化學(xué)式：
F、物質(zhì)化學(xué)式：
G、物質(zhì)化學(xué)式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這樣的氧化物一種，并寫(xiě)出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：
氧化物分子式：
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