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15．下列變化中，需加入氧化劑方能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→AgClC．SO32-→SO42-D．Cu2+→Cu

分析 化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑．

解答 解：A、錳元素化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B、沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不需加入還原劑或氧化劑，故B錯誤；
C、硫元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D、銅元素化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于基礎知識的考查，注意從化合價升降的角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．
（1）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O，電池總反應為2H2+O2=2H2O．
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：
請回答下列問題：
①Pt（a）電極是負 極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
②Pt（b）電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．
③該電池的總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
④如果該電池工作時電路中通過3mol電子，則消耗掉的CH3OH有0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維可統(tǒng)稱為化學纖維
B．酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C．合成纖維“六大綸”中吸濕性最好的是錦綸
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的基礎有機化工原料，可由甲烷用銅催化氧化一步法制取或二氧化碳與氫氣催化反應及水煤氣法間接制備等．

（1）二氧化碳與氫氣高溫催化反應生成甲醇的化學方程式為CO2+3H2$→_{高溫}^{催化劑}$CH3OH+H2O．
（2）已知：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1；
CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
則反應2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-251kJ•mol-1．
（3）在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO和一定量H2，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同條件下CO的平衡轉化率、與溫度的關系如圖1所示．
①X點的平衡常數(shù)K=4．
②圖中T1＞（填“＞”或“＜”）T2．
③為提高CO的轉化率，除適當改變反應溫度和外，可采取的措施有增大壓強、使生成的甲醇液化，從體系中分離出來．
（4）作催化劑的銅可由黃銅礦和硫黃為原料制取，其主要流程如圖2：
已知：反應Ⅰ的化學方程式為CuFeS2+S═FeS2+CuS，CuFeS2中S的化合價為-2價．反應Ⅱ濾液的主要成分為CuCl．
①反應Ⅰ中生成12g FeS2轉移的電子數(shù)為0.1NA．
②反應Ⅱ的離子方程式為CuS+2Cl-+Cu2+═S+2CuCl．
③反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅離子氧化成二價銅離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，pH=6的鹽酸稀釋100倍后的pH是多少？此時溶液中c（H+）和c（Cl-）的比值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃燒電池，則充入O2的電極為正極，充入CH3OH電極的反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．目前，我國重點城市空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測項目中不包括（　�。�
A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．總懸浮顆粒物（TSP）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結晶
BCO2（CO）O2點燃
CZn （Ag）稀鹽酸過濾
D自來水（Cl-）---蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC（選填a、b、c）
A．Ba（OH）2       B．Ba（NO3）2        C．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解過程的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（至少寫出兩種用途）．

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