Question

有Al₂O₃和SiO₂的混合物8.1g溶于100mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中，得澄清溶液．若向溶液中加入1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，使得沉淀達(dá)到最大值，則需加入該H₂SO₄溶液的體積為（　�。�

• A、100mL
• B、200mL
• C、400mL
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：Al₂O₃和SiO₂的混合物溶于NaOH溶液中得澄清溶液，為偏鋁酸鈉、硅酸鈉溶液，再加入硫酸溶液，使沉淀達(dá)到最大值，恰好生成Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算需要硫酸的體積．

解答： 解：Al₂O₃和SiO₂的混合物溶于NaOH溶液中得澄清溶液，為偏鋁酸鈉、硅酸鈉溶液，再加入硫酸溶液，使沉淀達(dá)到最大值，恰好生成Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.1L×4mol/L=0.2mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.2mol，需要硫酸的體積為

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算簡(jiǎn)化計(jì)算過程．