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按如圖裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述中不正確的是（　�。�

A、E表示生成銅的物質(zhì)的量

B、E表示總反應中消耗水的物質(zhì)的量

C、F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量

D、F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

考點：電解原理

專題：

分析：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，Cu為陰極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu；由乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，E為Cu，生成1molF，F(xiàn)為氧氣，以此來解答．

解答： 解：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，Cu為陰極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應為2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，
A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系可知E表示反應生成銅的物質(zhì)的量，故A正確；
B．由總反應可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；
C．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系可知F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；
D．因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應、電解反應及圖象的分析是解答本題的關鍵，注意反應中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、反應熱就是反應中放出的能量

B、在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

C、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�

A、CH₄

B、Na₂CO₃

C、CO₂

D、CO（NH₂）₂（尿素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（圖中左面為a 右面為b 底下為KOH溶液通入氣體為H₂和O₂）

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導線中電子流動方向為

（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為

．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△

2LIH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①應Ⅰ中的還原劑是

，反應Ⅱ中的氧化劑是

．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³．用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為

．
③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR譜中有四種信號峰．又如CH₃-CBr=CHX存在著兩種不同空間結構（如圖1所示），因此CH₃-CBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201503/264/ea15ebcc.png" style="vertical-align:middle" />
（1）測定CH₃CH=CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在

種不同的結構：其結構式分為：

．
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如圖2所示，則A的結構簡式為：

，請預測B的核磁共振上有

峰（信號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應在0～5min內(nèi)的平均速率為

；
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為

．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）．
a．c（H₂）減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢 c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小 e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

．
a．2v_逆（CO）=v_正（H₂） b．CH₃OH的百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變 d．c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K₂CO₃）為電解質(zhì)的電池負極反應

，其中K⁺向

極移動．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式

；
②寫出除去甲醇的離子方程式

．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗

g鉛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（　�。�

A、Na+（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H

B、Na（s）+

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁

C、Na（s）═Na（g）；△H₂

D、Na（g）-e^-═Na⁺ （g）；△H

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著納米技術的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用．“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒．