Question

實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)“Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O”制取SO₂，下列措施能降低該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

A．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

B．用銅粉代替銅片

C．加入MnO₂作催化劑

D．將濃硫酸改為稀硫酸

Answer 1

分析：A、降低溫度反應(yīng)減慢，常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；
B、固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
C、MnO₂不能催化該反應(yīng)，加入MnO₂對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響；
D、銅與稀硫酸不反應(yīng)．

解答：解：A、常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A正確；
B、用銅粉代替銅片，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、加入MnO₂對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；
D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的接觸面積等都能影響化學(xué)反應(yīng)速率．