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右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體


【答案】B

【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。

知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3—CH(CH3)2.該產(chǎn)物的名稱是                 ；原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                  ；

（2）今有化合物：

① 請(qǐng)寫(xiě)出化合物丙中官能團(tuán)的名稱：                          。

② 請(qǐng)判別上述化合物互為同分異構(gòu)體的是：                      。

③ 請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液，水

分液

D

CO3（SO2）

Na2CO3

先氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）           鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①       配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。

②       加入鋅粉的目的是________。

③       寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

④       實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）           結(jié)晶水的測(cè)定

   將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_________;_____ ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用       選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液   

c．濃氨水      d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： 然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為            。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號(hào)）。

  a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。

（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是______________。

（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。

（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：_____________；假設(shè)2：_____________；假設(shè)3：_____________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可用下圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是

A  銅和稀硝酸制一氧化氮           B  氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C  鋅和稀硫酸制氫氣               D  硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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