Question

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是
              

A．當(dāng)1/2＜a＜1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na＋）=c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

B．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在： c（OH－）+c（CO32-）=c（H＋）+c（H2CO3）

C．當(dāng)a=1/2時(shí)，所得溶液中存在： c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當(dāng)a=2時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出c（H＋）有如上圖變化關(guān)系

Answer 1

A

解析二氧化碳和氫氧化鈉生成等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉，已知A=1/2 應(yīng)生成1/2的碳酸氫鈉，余1/2的氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸�鈉與碳酸氫鈉不能共存（正鹽問題）生成水和碳酸鈉，則消耗了碳酸氫要根，生成碳酸根，由此可知，碳酸根與碳酸氫根，又低于鈉離子（由Na₂Co₃可知）因?yàn)樗�是弱電解質(zhì)，所以氫根是不存在的（或者說濃度極低）由此可知A答案錯(cuò)誤。