Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
• B、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、5.6gC₂H₄和C₄H₈混合氣中含氫原子數(shù)為0.6 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．水是3原子分子，氮氣分子是雙原子分子；
B．鋁為3價金屬，根據(jù)電子守恒計算出鋁反應(yīng)失去的電子數(shù)；
C．質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)5.6g混合物中含有0.4mol最簡式CH₂計算出含有的碳原子數(shù)目．

解答： 解：A．4℃時9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol．標況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．27g金屬鋁的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，48gO₃物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．常溫下，5.6gC₂H₄和C₄H₈的混合物中含有0.4mol最簡式CH₂，含氫原子0.8mol，含氫原子數(shù)為0.8 N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．