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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且因果關系合理的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2具有還原性 SO2不能用濃硫酸干燥
B NH4Cl溶液和氨水均通過離子導電 NH4Cl和NH3H2O均是強電解質
C “84”消毒液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 “84”消毒液呈堿性
D 氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器 氧化鋁的熔點很高
A、AB、BC、CD、D
分析：A、二氧化硫具有漂白性，還原性；濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、溴化氫和碘化氫；
B、NH4Cl溶液和氨水中含有自由移動的離子而導電；強電解質在水溶液中能完全電離的化合物；
C、84”消毒液呈堿性，二氧化硅能和堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
D、氧化鋁的熔點很高，可作耐火材料．
解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，還原性，SO2能用濃硫酸干燥；陳述Ⅰ正確、Ⅱ不正確，無因果關系，故A錯誤；
B、NH4Cl溶液和氨水中含有自由移動的離子而導電；NH4Cl溶液和氨水都是混合物，不是強電解質，陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯誤，無因果關系，故B錯誤；
C、84”消毒液呈堿性，二氧化硅能和堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，從而將瓶塞和瓶口粘結在一起，陳述Ⅰ不正確、Ⅱ正確，有因果關系，故C錯誤；
D、氧化鋁的熔點很高，所以氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器，陳述Ⅰ正確、Ⅱ正確，且有因果關系，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質性質的分析應用，主要是濃硫酸、鹽類水解、氧化鋁等物質性質的應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關系的是（　�。�
A、乙酸具有酸性，乙醛中含有乙酸雜質，可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液B、硫酸和氫氧化鈉分別屬于酸和堿，電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同C、Fe3+有氧化性，FeCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸可用于干燥氨氣

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科目：高中化學 來源：廣東省執(zhí)信中學2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

下列關于實驗操作的陳述中正確的是

[　　]

A．

受熱后的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，并放在石棉網上冷卻

B．

稀釋濃硫酸時，應在量筒中先加入一定量水，再沿器壁緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌

C．

過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物

D．

不慎將桌面上的酒精燈打翻引起小面積著火時，應迅速用水撲滅火

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科目：高中化學 來源：四川省成都外國語學校2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：021

下列關于實驗操作的陳述中正確的是

A．

用規(guī)格為20 mL的量筒一次量取16 mL溶液，比用規(guī)格為10 mL的量筒分兩次量取16 mL溶液的誤差小

B．

受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網上冷卻

C．

過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物

D．

配制一定物質的量濃度溶液時，為了避免溶質的損失，直接把稱量的固體溶質轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移     mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                        。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為              。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移     mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                        。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為              。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。

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