Question

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符號B

 

，D

 

．其中B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是

 

（填化學(xué)式）．
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是

 

，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為碳、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，
（1）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）F元素的氫化物是水，常溫下與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO；
（4）Cl與Br同主族相鄰，二者核電荷數(shù)相差為Br所在周期容納元素種數(shù)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為碳、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，
（1）B為K元素、D為Al；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性KOH＞Al（OH）₃，故答案為：K；Al；Al（OH）₃；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F元素的氫化物是H₂O，常溫下與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，故答案為：H₂O；Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（4）Cl與Br同主族相鄰，二者核電荷數(shù)相差為Br所在周期容納元素種數(shù)，即二者原子序數(shù)相差18，故答案為：18．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)．