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50mL質量分數為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質的量濃度為（　�。�

A、0.044mol/L

B、0.44mol/L

C、4.4mol/L

D、44mol/L

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：根據物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系：c=

1000ρω

計算出該硫酸的物質的量濃度．

解答： 解：該硫酸的物質的量濃度為：c=

1000ρω

1000×1.24×35%

mol/L≈4.4mol/L，
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，側重了基礎知識的考查，題目難度不大，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．Cr

H+

轉化

Cr₂O

Fe2+

還原

Cr³⁺

OH-

沉淀

Cr（OH）₃↓
（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是

．
A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同
B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有

轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）．
①轉化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=

．
②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴，上述轉化后所得溶液的pH為

．
（3）若常溫下Ksp（Cr（OH）₃）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂的主要成分是

和

生成的酯，叫甘油三酯．油脂在空氣中容易變質，主要發(fā)生

反應（填“氧化”或“水解”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可以得到該物質固體的是（　　）

A、硫酸鋁	B、碳酸氫鈉
C、硫化銨	D、氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列類比關系正確的是（　�。�

A、Fe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化

B、Na₂O₂ 與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，與SO₂反應可生成Na₂SO₃和O₂

C、Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，則與I₂反應可生成FeI₃

D、Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 5mol?L^-1的鹽酸稀釋到200mL，則此時溶液的物質的量濃度是（　�。�

A、0.05 mol?L^-1

B、0.25 mol?L^-1

C、0.10 mol?L^-1

D、0.50 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　　）
①次氯酸的結構式為 H-Cl-O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．