Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）E、F的名稱分別是

 

、

 

；C的基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式

 

，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式

 

．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是

 

，該化合物分子中B原子的雜化方式為

 

．
（4）E和F形成的化合物為

 

晶體．用石墨作電極電解其飽和溶液的陽極電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO₂，則D為O元素，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO₂，則D為O元素，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素，
綜上所述：A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，
（1）E為鈉，F(xiàn)為氯，C為氮，N的基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p³，故答案為：鈉；氯；1s²2s²2p³；
（2）在H、C、N、O、Na、Cl中任選元素，含極性鍵的非極性分子有CO₂、CH₄、CCl₄等，含非極性鍵的離子化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：CO₂、CH₄、CCl₄（任寫一種）；；
（3）由C和O組成，且C和O的質(zhì)量比為3：8的化合物為CO₂，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化類型，故答案為：O=C=O；sp；
（4）E和F形成的化合物是氯化鈉，為離子晶體，電解飽和食鹽水，陽極為氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)方程式為：2Cl^-2e^-=Cl₂↑，故答案為：離子；2Cl^-2e^-=Cl₂↑．

點評：本題考查較為綜合，設(shè)計元素的推斷、電子式、結(jié)構(gòu)式、雜化類型、晶體類型等問題，題目難度中等，注意常見物質(zhì)的電子式的書寫．