Question

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是

 

．
（3）操作A的名稱(chēng)為

 

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

 

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

 

方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是

 

．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

專(zhuān)題：

分析：（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）高溫下，氯化銨易分解；
（3）操分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（5）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子；加熱條件下，雙氧水易分解；
（6）根據(jù)橫坐標(biāo)與其吸收率曲線變化趨勢(shì)分析；酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．

解答： 解：（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）₂，則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂，故答案為：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂；
（2）較高溫度時(shí)，氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣，所以得不到氯化銨晶體，故答案為：溫度過(guò)高氯化銨受熱分解；
（3）操分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法，所以該操作名稱(chēng)是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①該反應(yīng)中，氧化劑是MnO（OH）、MnO₂，還原劑是草酸，當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1mol

1

×2×2×(4-3)=4mol，故答案為：4；
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：2MnO（OH）+6HCl（濃）

△   .

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2MnO（OH）+6HCl（濃）

△   .

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（5）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加熱條件下，雙氧水易分解生成水和氧氣，所以除去雙氧水的方法是加熱；
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加熱；
（6）①根據(jù)圖象知，隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以酸性條件下的高錳酸鉀氧化性更強(qiáng)，
故答案為：隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純、原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及其分離方法來(lái)分析解答，能從整體上把握物質(zhì)分離過(guò)程，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度中等．