Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

(1)該反應中的還原劑是______________。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是___________________→___________________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________。

(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為___________。

Answer 1

解析：本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑判斷電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目等知識點。因為反應中H₂O₂只發(fā)生H₂O₂→O₂；根據(jù)變價元素價態(tài)變化情況可判斷出H₂CrO₄作氧化劑，H₂O₂作還原劑；氧化劑發(fā)生還原反應，由H₂CrO₄→Cr(OH)₃；依據(jù)第(3)問的化學方程式可知轉(zhuǎn)移6 mol e^-時，生成3 mol O₂，當轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，生成0.15 mol O₂，即標準狀況下O₂體積為3.36 L。

答案：(1)H₂O₂  (2)H₂CrO₄  Cr(OH)₃

    （3）====2Cr(OH)₃+3O₂+2H₂O  (4)3.36 L