Question

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0 從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該變化過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

A：平衡移動(dòng)的因素：

 

，平衡移動(dòng)的方向：

 

B：平衡移動(dòng)的因素：

 

C；平衡移動(dòng)的方向；

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岬摹Ⅲw積減小的反應(yīng)，根據(jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．

解答： 解：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岬�、體積減小的反應(yīng)；
A：圖象A中改變條件后，反應(yīng)物A的濃度增大，生成物B的濃度減小，則平衡逆向移動(dòng)，AB的濃度是逐漸增大的，所以改變的條件不是濃度或壓強(qiáng)，則改變的條件是升高溫度；
故答案為：升高溫度；逆向；
B：圖象B中改變條件后，反應(yīng)物AB的濃度都突然增大，則改變的條件是縮小體積，即增大了壓強(qiáng)；
故答案為：增大壓強(qiáng)；
C：圖象B中改變條件后，反應(yīng)物AB的濃度都突然減小，則改變的條件是擴(kuò)大體積，即減小了壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行；
故答案為：逆向．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象，注意準(zhǔn)確把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．