Question

已知0.4g氫氧化鈉能恰好與10mL的某硫酸完全反應(yīng)．
（1）這種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

（2）用這種硫酸20mL與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可生成 氫氣的體積是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

氫氧化鈉物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算硫酸物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積．

解答： 解：（1）0.4gNaOH的物質(zhì)的量為

0.4g

40g/mol

=0.01mol，根據(jù)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知硫酸物質(zhì)的量為

0.01mol

2

=0.005mol，故硫酸物質(zhì)的量濃度為

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（2）硫酸物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.02L=0.01mol，根據(jù)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，故生成氫氣體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故答案為：0.224L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．