Question

將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol?L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有xmol H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為（　　）

• A、

  2

  x

  mol
• B、（x+0.1）mol
• C、2x mol
• D、0.1x mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：n（Cu）=

3.20g

64g/mol

=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反應(yīng)后溶液中還含有氫離子說明硝酸有剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計(jì)算剩余硝酸的物質(zhì)的量，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸，根據(jù)硝酸銅、硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算硝酸根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：n（Cu）=

3.20g

64g/mol

=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反應(yīng)后溶液中還含有氫離子說明硝酸有剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計(jì)算剩余硝酸的物質(zhì)的量，溶液中的溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、HNO₃，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.05mol，根據(jù)N原子守恒得溶液中n（NO₃^-）=n（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=n（H⁺）+2n[Cu（NO₃）₂]=xmol+0.05mol×2=（0.1+x）mol，故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，明確溶液中的溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，靈活原子守恒解答即可，題目難度不大．