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下列過程能同時生成兩種鹽的是（　　）
A、碳在空氣中燃燒B、NaOH溶液吸收Cl2C、硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收D、在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收
分析：A．碳燃燒可生成一氧化碳或二氧化碳；
B．氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
C．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；
D．在一定條件下H2和N2反應(yīng)生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨．
解答：解：A．碳燃燒時，如氧氣不足，可生成一氧化碳，如氧氣足量可生成二氧化碳，生成物質(zhì)為氧化物，不是鹽，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，生成兩種鹽，故B正確；
C．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，不是鹽，故C錯誤；
D．在一定條件下H2和N2反應(yīng)生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，不是鹽，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，貼近高考，難度適中，立意較新，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，注意生成鹽的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
，如圖的曲線中
b
b
（填“a”或“b”）表示加入
鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線．

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
BD
BD
．
A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a．則K和a的關(guān)系是K=
4a2
27(1-a)4
4a2
27(1-a)4
．
（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

T℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol

（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，反應(yīng)
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①②④
①②④
（填序號）
①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，E3
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
+：O2+4e-+4H+═2H2O
，
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
．
（2）T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，反應(yīng)
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①②④
①②④
（填序號）
①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，E3
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和．C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M．  
請回答下列問題
（1）寫出用電子式表示M的形成過程：
 
．
（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Y的水溶液顯酸性原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．

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