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在常溫常壓下，CH4與氣體A的密度之比為1∶4，求A的摩爾質(zhì)量．

答案：64g/mol
解析：

ρ1∶ρ2＝M1∶M2，即1∶4＝16 g/mol∶M(A)，得M(A)＝64 g/mol．


提示：

(技能訓(xùn)練)要熟記基本公式，打牢化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為
過(guò)量
過(guò)量
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）試劑②選用
鹽酸
鹽酸
；寫出其反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）苯在常溫常壓下呈
液
液
態(tài)．
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
4
4
．
（3）苯和甲烷中含碳量較高的是
苯
苯
．
（4）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是
苯
苯
．
（5）寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空．
（1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：該反應(yīng)△S
 
0，△H
 
0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
（2）已知：升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2則2△H1
 
△H2
（3）在常溫常壓下測(cè)得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1mol C（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol．請(qǐng)寫出CO（g）還原Fe3O4（s）生成FeO（s）的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價(jià)鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常溫下1mol水氣化時(shí)吸收熱量45kJ．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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